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化学の基本的な定義

化学反応式とは何ですか?

化学反応式は、各化学物質の名前がそれらの化学記号に置き換えられる化学反応を説明する形式です。

化学反応式では、矢印の方向は反応が発生する方向を表します。 一方向の反応については、左から右に矢印で示します。 したがって、左側の物質が関与し、右側の物質が製品になります。

平衡方程式の定義

平衡方程式は、反応物と成分の両方で、反応の各元素の総電荷と原子数が同じである化学反応式です。 言い換えれば、反応の両側の質量と電荷は等しい。

不平衡方程式と平衡方程式の例

化学反応の反応物と生成物は不均衡な化学反応式にリストされていますが、質量保存の法則を満たすために必要な量は指定されていません。 たとえば、この方程式は、酸化鉄と炭素が反応して鉄と二酸化炭素を形成する質量の点で不均衡です。

Fe2O3 + C→Fe + CO2

方程式の両側にイオンがないため、電荷はバランスが取れています(正味の中性電荷)。
方程式の反応物の部分(矢印の左側)にはXNUMXつの鉄原子がありますが、生成物側(矢印の右側)にはXNUMXつしかありません。 他の原子の量を数えなくても、方程式のバランスが取れていないと言えます。
矢印の左側と右側の両方で、方程式のバランスをとる目的は、各種類の原子の数を同じにすることです。 これは、複合係数(複合式の前に配置された数値)を変更することによって実現されます。 下付き文字(この場合は鉄や酸素など、特定の原子の右側にある小さな数字)は変更されません。

平衡方程式は次のとおりです。

2 Fe2O3 + 3 C→ 4 鉄 + 3 CO2

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化学の物質とは何ですか?

観察してください、私たち自身の体を含めて、目に見えるものはすべてオブジェクトです。 動物、植物、川、土などの自然物があります...人工物です。

自然物は多くの異なる物質で構成されています。 そして、人工物は材料でできています。 すべての材料は、物質またはいくつかの物質の混合物です。 例:アルミニウム、プラスチック、ガラス、...

それらの特性は何ですか?

各物質には特定の特性があります:状態または形態(固体、液体、気体)の色、臭い、味。 計算または水に不溶...融点、沸点、比重、電気伝導率など。

そして、他の物質に変換する能力、例えば、分解する能力、走る能力...は化学的性質です。

アトムとは?

すべての物質は、原子と呼ばれる非常に小さな電気的に中性の粒子で構成されています。 数千万の異なる物質がありますが、原子の種類は100種類を超えています。

原子は、正に帯電した原子核と、XNUMXつまたは複数の負に帯電した電子で構成されたシェルで構成されます。

最も人気のある方程式

組み合わせ反応

合成反応としても知られています。 頻繁に発生する組み合わせ反応のXNUMXつは、元素と酸素との反応による酸化物の形成です。 特定の条件下では、金属と非金属の両方が酸素と容易に反応します。 一度発火すると、マグネシウムは急速かつ劇的に反応し、空気中の酸素と反応して微細な酸化マグネシウム粉末を生成します。

CH3CH = CHCH3 + H2O => C4H10O 2Al + 3Br2 => 2AlBr3 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 => 3Ca(H2PO4)2 2F2 + Si => SiF4 H2SO4 + 2NH3 =>(NH4)2SO4 CaO + H2O => Ca(OH)2 CH3COCH3 + HCN =>(CH3)2C(OH)CN すべての組み合わせ反応を表示

分解反応

多くの分解反応は、エネルギーを入力するために熱、光、または電気を伴います。 二元化合物は、XNUMXつの元素のみで構成される化合物です。 分解に対する最も単純な種類の反応は、二元化合物がその要素に分解するときです。 赤色の固体である酸化水銀(II)は、加熱すると分解して水銀と酸素ガスを形成します。 また、XNUMXつまたは複数の生成物がまだ化合物である場合でも、反応は分解反応と見なされます。 金属炭酸塩は分解して金属酸化物と二酸化炭素ガスを形成します。 たとえば、炭酸カルシウムは酸化カルシウムと二酸化炭素に分解します。

2HgO => 2Hg + O2 2KClO3 => 2KCl + 3O2 Hg(OH)2 => H2O + 酸化水銀 (NH4)2CO3 => H2O + 2NH3 + CO2 Ag2S => 2Ag + S C4H10 => CH3CH = CHCH3 + H2 NH4Cl => HCl + NH3 すべての分解反応を見る
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酸化還元反応

酸化還元(レドックス)反応は、XNUMXつの化学種間での電子の移動を伴う化学反応の一種です。 酸化還元反応は、分子、原子、またはイオンの酸化数が電子の獲得または喪失によって変化する化学反応です。 酸化還元反応は一般的であり、光合成、呼吸、燃焼、腐食や錆など、生命の基本的な機能のいくつかに不可欠です。

2Cl2 + Si => SiCl4 C + ばこ3 => BaO + 2CO 8Al + 30HNO3 => 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3 2H2O + H2S2O8 => H2O2 + 2H2SO4 2NH3 + 2B => 3H2 + 2BN 3NaClO2 => NaCl + 2NaClO3 C + 2なの3 => 2NaNO2 + CO2 すべての酸化還元反応を見る

単置換反応

A + BC→AC + B元素Aはこの一般的な反応の金属であり、化合物の金属である元素Bに置き換わります。 置換元素が非金属の場合、化合物内の別の非金属を置換する必要があり、それが一般式になります。 多くの金属は酸と容易に反応し、反応生成物のXNUMXつは水素ガスです。 亜鉛は、塩化亜鉛水溶液および水素と塩酸塩酸と反応します(下図を参照)。

Br2 + C6H6 => C6H5Br + HBr Cl2 + CHCl3 => HCl + CCl4 CH3Br + KCN => KBr + CH3CN 2Al + 3CuCl2 => 2AlCl3 + 3Cu 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 2Na + C6H5Br + CH3Br => C6H5CH3 + 2NaBr 2Cl2 + CH2Cl2 => HCl + CHCl3 すべての単置換反応を表示
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二重置換反応

AB + CD→AD + CB AとCはこの反応では正に帯電した陽イオンであり、BとDは負に帯電した陰イオンです。 二重置換反応は、通常、化合物間の水溶液中で発生します。 反応を引き起こすために、生成物のXNUMXつは通常、固体沈殿物、ガス、または水のような分子化合物です。 一方の反応物からの陽イオンが結合して、もう一方の反応物からの陰イオンと不溶性のイオン性化合物を形成すると、二重置換反応で沈殿物が形成されます。 ヨウ化カリウムと硝酸鉛(II)の水溶液を混合すると、次の反応が起こります。

Ba(NO3)2 + HCl => 2なお + Mg(HCO3)2 => 2H2O + 炭酸マグネシウム3 + 2Na2CO3 AgNO3 + NH4Cl => AgCl + NH4NO3 2AgNO3 + FeCl2 => 2AgCl + Fe(NO3)2 CH4 + Cl2 => CH3Cl + 塩酸 12HCl + Al4C3 => 4AlCl3 + 3CH4 H2S + 2CsOH => 2H2O + Cs2S すべての二重置換反応を表示

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